将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)︰c(H＋)约为

试卷相关题目

• 1某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是

  A.纯净的重水（D2O）中，pD=7

  B.1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0

  C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)

  D.1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0

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• 2下列说法正确的是 

  A.若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

  B.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

  C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)]

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• 3下列叙述正确的是 

  A.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)

  B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性

  D.欲使0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸

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• 495℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是

  A.呈酸性

  B.c（H+）=1×10-6mol/L

  C.c（OH-）=1×10-6mol/L

  D.无法判断

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• 5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

  A.因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化

  B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

  C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

  D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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• 6水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是

  A.c(H+)随着温度的升高而降低

  B.35℃时，c(H+)

  C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

  D.水的电离是吸热的

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• 7水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

  A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

  B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

  C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1

  D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1

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• 8不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H+) > c(OH-)

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• 9在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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• 10将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L

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