纯水在80℃时的pH

试卷相关题目

• 1常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的

  A.10倍

  B.20倍

  C.1/10倍

  D.1/20倍

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• 2下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

  A.由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④

  B.将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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• 3对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

  A.该溶液1mL稀释至100 mL后，pH等于3

  B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为10-12

  D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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• 4某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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• 5下列溶液，一定呈中性的是

  A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

  B.c(H＋)＝1 ×10－7mol·L－1的溶液

  C.PH＝14－POH的溶液

  D.PH＝POH的溶液

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• 6下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

  A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY

  B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）

  C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）

  D.常温下，0.1mol/L酸HApH=3，0.1mol/L碱BOHpH=13，则盐BA溶液的pH＜7

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• 7下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

  A.c(H+)=的溶液一定呈中性

  B.将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性

  C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小

  D.向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

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• 8下列溶液一定是碱性的是

  A.pH = 8的某电解质溶液

  B.c(OH－)＞1×10-7mol/L

  C.溶液中含有OH－

  D.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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• 9下列说法不正确的是  

  A.常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

  B.已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

  C.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  D.在25℃时，将amol/L的氨水与0．01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

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• 1025℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2?L-2，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液的pH一定是10

  B.该溶液可能pH=4

  C.该溶液中加入Al一定产生H2

  D.不会有这样的溶液

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