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纯水在80℃时的pH

发布时间:2021-09-11

A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.无法确定

试卷相关题目

  • 1常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的

    A.10倍

    B.20倍

    C.1/10倍

    D.1/20倍

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  • 2下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是

    A.由水电离的c(H+):①=②>③=④

    B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

    C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

    D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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  • 3对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是

    A.该溶液1mL稀释至100 mL后,pH等于3

    B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为10-12

    D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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  • 4某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

    A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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  • 5下列溶液,一定呈中性的是

    A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

    B.c(H+)=1 ×10-7mol·L-1的溶液

    C.PH=14-POH的溶液

    D.PH=POH的溶液

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  • 6下列溶液中微粒的关系正确是(  )

    A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY

    B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)

    C.在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L,在此温度时,水的离子积为1.0×10-(a+b)

    D.常温下,0.1mol/L酸HApH=3,0.1mol/L碱BOHpH=13,则盐BA溶液的pH<7

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  • 7下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

    A.c(H+)=的溶液一定呈中性

    B.将水加热,Kw增大,pH不变,仍呈中性

    C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动,Kw减小

    D.向0.1mol.L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小

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  • 8下列溶液一定是碱性的是

    A.pH = 8的某电解质溶液

    B.c(OH-)>1×10-7mol/L

    C.溶液中含有OH-

    D.溶液中c(OH-)>c(H+)

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  • 9下列说法不正确的是  

    A.常温下,在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

    B.已知某温度下,Kw=1×10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9

    C.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

    D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

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  • 1025℃时,某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2?L-2,下列叙述正确的是(  )

    A.该溶液的pH一定是10

    B.该溶液可能pH=4

    C.该溶液中加入Al一定产生H2

    D.不会有这样的溶液

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