下列溶液一定呈中性的是

试卷相关题目

• 1100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）

  A.pH=6显弱酸性

  B.C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

  C.KW是常温时的10-2倍

  D.温度不变冲稀10倍pH=7

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• 225 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-  ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

  C.向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H+）降低

  D.将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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• 3下列叙述正确的是                                           

  A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH=7

  B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同

  C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同

  D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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• 4关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是

  A.KW和Kc都随温度的升高而增大

  B.KW和Kc数值不同，但单位相同

  C.KW和Kc数值相同，但单位不同

  D.KW和Kc数值和单位都不同

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• 5常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

  A.溶液中水电离出的c(H+) =10-10mol/L

  B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

  D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)

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• 6在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（　　）

  A.大于1×10-14

  B.等于1×10-14

  C.小于1×10-14

  D.无法确定

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• 7下列说法或表示方法正确的是

  A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

  B.由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

  C.相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②

  D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

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• 8把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于

  A.1×10-4mol/L

  B.1×10-8mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.1×10-10mol/L

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• 9水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

  A.图中四点Kw间的关系：A=D

  B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体

  C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  D.若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 1025℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是

  A.5×10-13mol/L

  B.0．02mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-12mol/L

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