现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

试卷相关题目

• 1化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

  A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

  B.图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和

  D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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• 2下列叙述不正确的是

  A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

  B.16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同

  C.相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(Kw)都是恒定值

  D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

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• 3在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）＝1．0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是

  A.该溶液呈酸性

  B.该溶液呈中性

  C.该溶液的KW＝1．0×10-12

  D.该溶液的KW＝1．0×10-14

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• 425℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列关于水的说法，不正确的是

  A.水的电离是吸热过程

  B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

  C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性

  D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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• 5已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 6常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 

  A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

  B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

  C.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

  D.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

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• 7关于溶液的下列说法正确的是（　　）

  A.c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

  B.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

  C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)c(H+)．c(CH3COO-)增大

  D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

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• 8下列说法中不正确的是（　　）

  A.将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性

  B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）

  C.相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1

  D.向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

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• 9向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

  C.c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）

  D.该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

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• 10把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）

  A.1×10-4mol/L

  B.1×10-8mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.1×10-10mol/L

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