关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 

  A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

  B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

  C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

  D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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• 2已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是

  A.强酸强碱盐

  B.强酸弱碱盐

  C.强碱弱酸盐

  D.上述三种盐均可能

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• 3t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

  A.混合液的pH＝7

  B.混合液中，c(H＋)＝

  C.a＝b

  D.混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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• 4常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1

  B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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• 5对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

  A.c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）

  B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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• 6下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

  A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍

  C.pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7

  D.pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

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• 7取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol/L

  B.0. 017 mol/L

  C.0. 05 mol/L

  D.0. 50 mol/L

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• 8下列溶液一定是碱性的是 

  A.pH=8的某电解质的溶液

  B.c(OH-)>1×10-7mol·L-1

  C.溶液中含有OH-

  D.溶液中c(OH-)>c(H+)

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• 9室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）

  A.该一元碱溶液的pH=11

  B.该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1

  C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2?L-2

  D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol?L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2

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• 10水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（　　）

  A.该水的离子积常数KW为1.0×10-12

  B.该水不具有腐蚀性

  C.1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11

  D.锌在该水中迅速溶解，产生氢气

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