下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述不正确的是    

  A.在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  B.常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L

  C.如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

  D.热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

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• 2常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(   )

  A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

  B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

  C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性

  D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

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• 3部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列选项正确的是（　　）。

  A.2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 32-

  B.2HCOOH＋CO 32-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑

  C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

  D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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• 4下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)

  A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

  C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②

  D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

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• 5对于0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是(   )

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

  C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

  D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

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• 6在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

  A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

  B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-

  C.HS-+H+=== H2S

  D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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• 7下列说法正确的是（　　）

  A.溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多

  B.物质的水溶液浓度越高，密度越大

  C.单质的化学活动性越强，氧化性也越强

  D.相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

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• 8下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.FeCl3

  C.Na2CO3

  D.KCl

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• 9下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

  A.①④⑦

  B.②⑤⑧

  C.③⑥⑨

  D.全有关

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• 10下列物质的制取，实验操作正确的是

  A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

  B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体

  C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体

  D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

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