常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

  A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑

  B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

  D.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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• 2在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1L0.1mol·L -1(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O的溶液中：c(NH 4＋)＋c(Fe 2＋)＋c(H ＋)＝c(OH —)＋c (SO 42—)

  B.0.1 mol·L -1NH 4HS溶液中：c(NH 4＋)＜c(HS －)＋c(H 2S)＋c(S 2－)

  C.0.1mol·L -1pH为4的NaHA溶液中：c(HA －)＞c(H 2A)＞c(A 2－)

  D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH －)+c(CO 32－)＝c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)+c(H +)

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• 3在Na 2CO 3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。

  A.c（Na＋）＝2c（CO32-）

  B.c（H＋）＞c（OH－）

  C.c（CO32-）＜c（HCO3-）

  D.c（OH－）＞c（H＋）

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• 4下列叙述正确的是(　　)

  A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

  B.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

  C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

  D.在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

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• 5某pH＝1的ZnCl 2和HCl的混合溶液中含有FeCl 3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

  A.NaOH

  B.ZnO

  C.Na2CO3

  D.Fe2O3

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• 60．1 mol·L -1NaOH溶液和0．1 mol·L -1NH 4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

  A.c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

  B.c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

  C.c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 7在0.1 mol·L －1的NH 4HSO 4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)

  A.c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

  B.c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)

  C.c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)

  D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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• 8有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（  ）

  A.BX

  B.AX

  C.AY

  D.BY

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• 9关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离平衡被破坏

  C.没有中和反应发生

  D.溶液的pH一定变大

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• 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH －)＋2c(A 2－)＝c(H ＋)＋c(H 2A)

  B.0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH) > c(Cl －) >c(H ＋)

  C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(HCN)

  D.0.1 mol·L －1(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＋c(Fe 2＋)＝0.3 mol·L －1

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