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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

发布时间:2021-09-11

A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)

B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

试卷相关题目

  • 125℃时,几种弱酸的电离常数如下:  25℃时,下列说法正确的是(  )

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH 3COONa)> pH(Na 2S) > pH(NaCN)

    B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na +)>c(CN -),则a一定大于b

    C.NaHS和Na 2S的混合溶液中,一定存在c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+2c(S 2-)

    D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH -)=10 -dmol/L

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  • 2下列过程或现象与水解无关的是

    A.纯碱溶液能去油污

    B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

    C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

    D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

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  • 3下列化学方程式中,属于水解反应的是

    A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B.HS-+H2OS2-+H3O+

    C.CO2+H2OHCO3-+H+

    D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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  • 4常温下,向20 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )。

    A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+)

    D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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  • 525℃时,下列各物质的水溶液的p H小于7的是

    A.Na2CO3

    B.KOH

    C.Fe2(SO4)3

    D.KHCO3

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  • 6下列应用与盐类的水解无关的是(  )

    A.纯碱溶液可去除油污

    B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

    C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

    D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

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  • 7常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

    A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

    B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

    D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)[

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  • 8下列水解的离子方程式正确的是网

    A.HS-+H2OS2-+H3O+

    B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D.NH4++H2ONH3·H2O+H+

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  • 9在H 2O+CH 3COO - CH 3COOH+OH -的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是

    A.加入NaOH固体

    B.加入冰醋酸

    C.增大压强

    D.升高温度

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  • 1025 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是(   )

    A.均存在电离平衡和水解平衡

    B.存在的粒子种类相同

    C.c(OH-)前者大于后者

    D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

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