位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习50

100mL 0.1 mol·L -1醋酸与50mL 0.2 mol·L -1氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中

发布时间:2021-09-11

A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)

D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

试卷相关题目

  • 1等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是

    A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

    C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)

    D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-)

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  • 2下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

    B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)

    C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-)

    D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)

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  • 3室温时,向20mL 0.1mol·L -1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L -1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(   )

    A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)

    B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO-)>c(H+)="c(" OH-)

    C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-)

    D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)

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  • 4常温下,用Na 2SO 3溶液吸收SO 2时,溶液pH随n(SO 3 2 -):n(HSO 3 -)变化的关系如下表:  以下离子浓度关系的判断正确的是

    A.NaHSO 3溶液中c(H +)<c(OH -)

    B.Na 2SO 3溶液中c(Na +)>c(SO 32-)>c(HSO 3-)>c(OH -)>c(H +)

    C.当吸收液呈中性时,c(Na +)>c(SO 32-)>c(HSO 3-)>c(OH -)=c(H +)

    D.当吸收液呈中性时,c(Na +)= c(HSO 3-)+2 c(SO 32-)

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  • 5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)

    B.0.1溶液:

    C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:

    D.25℃时,.浓度均为0.1混合溶液:

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  • 6下列各离子浓度的大小比较,正确的是

    A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④

    B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-)

    C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH-) =" c" (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)

    D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 的NaOH溶液等体积混合:c (Cl -)> c (NH 4+)> c (Na +) >c (OH -)>c (H +)

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  • 7室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述正确的是

    A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大

    B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L

    C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)

    D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)

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  • 8下列说法正确的是(    )

    A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小

    B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH-)

    C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7

    D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

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  • 9对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

    C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

    D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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  • 10下列说法正确的是(   )

    A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同

    B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等

    C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

    D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

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