25℃时，在浓度为0.1 mol·L -1的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2 CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2的溶液中，测得c(NH 4 +)分别为a、b、c（单位为mol·L -1）。下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1己知H 2CO 3的酸性强于H 2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L -1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

  A.a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)

  B.a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)

  C.a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

  D.a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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• 2下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

  A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

  B.铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O

  C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小

  D.某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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• 3在25℃时，在浓度为1 mol·L -1的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2的溶液中，测得其c(NH 4 +)分别为a、b、c(单位为mol·L -1)下列判断正确的是（  )

  A.a＞b＞c

  B.b＞a＞c

  C.c＞b＞a

  D.c＞a＞b

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• 4下列微粒对CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -水解平衡有影响的是

  A.H3O+

  B.

  C.NO3-

  D.Ba2+

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• 5设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

  A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

  B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 6下列叙述错误的是 (　　)

  A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)

  B.氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

  C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)

  D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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• 7对于相同体积的K 2CO 3溶液（浓度为c 1)和(NH 4) 2CO 3溶液（浓度为c 2)，若其中 的物质的量浓度相同，则c 1和c 2的关系是

  A.c1=2c2

  B.c1＞c2

  C.c1=c2

  D.c1＜c2

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• 8某酸式盐NaHY的水溶液c(OH -)＞c(H +),下列叙述正确的是

  A.H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2-

  B.HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-

  C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 9物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

  A.Na2CO3溶液　

  B.NH4HCO3溶液　

  C.NaHCO3溶液　

  D.NaHSO4溶液

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• 10等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4 ＋离子的浓度最大的是（    ）

  A.NH4Cl

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4

  D.NH4NO3

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