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表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是(   )

发布时间:2021-09-11

A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)

D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

试卷相关题目

  • 1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH 4 +)最大的是

    A.NH4Cl

    B.NH4HC03

    C.NH4HS04

    D.NH3·H20

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  • 2为了配制NH 4 +的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液,可在NH 4Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体

    A.③

    B.④

    C.①②

    D.③④

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  • 3常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中  (   )

    A.[HCOO一 ]>[Na+]

    B.[HCOO- ]<[ Na+]

    C.[HCOO一]="[" Na+]

    D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

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  • 4物质的量浓度都为0.1mol·L -1的CH 3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下 列关系式不正确的是 

    A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)

    B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)

    D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)

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  • 5常温下在20 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2因逸出未画出),如图所示,下列说法不正确的是

    A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)

    B.在A点c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 

    C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

    D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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  • 6某二元酸(简写为H 2A)溶液,按下式电离: H 2A=H ++HA -   HA - H ++A 2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H 2A溶液中 c(H +)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:(  )

    A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定

    B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

    C.溶液中c(Na +)=c(HA -)+ c(A 2-)

    D.溶液中c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H +)

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  • 7分别将下列物质:①CuSO 4 ②Na 2O 2 ③NaCl ④FeCl 3 投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是

    A.①②③

    B.①③

    C.③④

    D.③

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  • 8把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是(  )

    A.氯化铝溶液

    B.碳酸氢钠溶液

    C.硫酸铝溶液

    D.氯化亚铁溶液

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  • 9蒸干氯化铁溶液后再加强热,得到的固体物质主要是

    A.Fe2O3

    B.FeCl3

    C.FeCl3·H2O

    D.Fe(OH)3

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  • 10常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na 2CO 3溶液,②NaHCO 3溶液,③H 2CO 3溶液,④CH 3COOH溶液。下列有关说法不正确的是(     )

    A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)

    B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③

    C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变

    D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大

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