已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列过程或现象与盐类的水解无关的是

  A.加热氯化铁溶液的颜色变深

  B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

  C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

  D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

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• 2已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H 2B ＝ H +＋HB —，②HB — H +＋B 2—，则下列说法中一定正确的是

  A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

  B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

  C.NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

  D.在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

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• 3广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（   ）

  A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

  B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

  C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

  D.CH3COCl的水解产物是两种酸

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• 4在Fe 3 ＋＋3H 2O ?Fe(OH) 3＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（   ）

  A.加热

  B.通HCl气体

  C.加入FeCl3(固体)

  D.加入CuO(固体)

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• 5常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）

  A.反应后HA溶液一定没有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

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• 6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（   ）

  A.硝酸铝

  B.碳酸氢钠

  C.硫酸镁

  D.亚硫酸钠

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• 7常温下，0.1mol·L － 1某一元酸HA溶液中 c(OH －)/ c(H ＋)＝1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的 c(H ＋)＝1×10 －11mol·L －1

  B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na ＋)＞ c(A —)＞ c(OH ―)＞ c(H ＋)

  C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A －)＞ c(HA)＞ c(Na ＋)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)

  D.0.1mol·L －1HA溶液与0.05mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2 c(H ＋)＋ c(HA)＝ c(A －)＋2 c(OH －)

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• 8某二元弱酸H 2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H 2A H ++HA -，HA - H ++A 2-，已知相同浓度时H 2A比HA -容易电离，在相同温度时下列溶液中H 2A浓度最大的是

  A.0．01 mol／L的H2A溶液

  B.0．01 mol／L的NaHA溶液

  C.0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

  D.0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

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• 9常温下在20 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

  B.在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　

  C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

  D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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• 10物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ -1的CH 3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下 列关系式不正确的是 

  A.c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）

  B.c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）

  C.c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）

  D.c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）

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