下列表述中，合理的是

试卷相关题目

• 1用物质的量均是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH 3COO －)＞ c(Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

  A.c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

  C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

  D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1

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• 20.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH最接近于（ ）

  A.5.6

  B.7.0

  C.8.4

  D.13.0

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• 3在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。

  A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

  B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)

  C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)

  D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

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• 4下列溶液中离子浓度的关系正确的是（    ）

  A.0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+ c(CO 32-)

  B.0.1 mol·L -1 NaHA溶液，其pH等于4： c(HA -)> c(H +)> c(H 2A)> c(A 2-)

  C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L -1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag +浓度前者大于后者

  D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH 3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

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• 5下列表述中正确的是   (     )

  A.NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

  B.纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH—

  C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+

  D.配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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• 6某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是  (     )

  A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

  C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

  D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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• 7室温时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH溶液和c 2、v 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

  A.若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2

  B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

  C.当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1

  D.若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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