位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习47

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比

发布时间:2021-09-11

A.前者多

B.后者多

C.一样多

D.无法判断

试卷相关题目

  • 1下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是 ①明矾和FeCl 3可作净水剂.利用铝离子水解形成胶体,利用胶体的强吸附性净水; ②为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加少量盐酸,抑制三价铁离子水解. ③实验室配制AlCl 3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释,抑制铝离子水解. ④NH 4Cl与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂,是因为铵根水解,溶液显酸性. ⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞,碳酸根水解,溶液显碱性缘故. ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂,是利用铝离子和碳酸氢根双水解,产生氢氧化铝和二氧化碳. ⑦在NH 4Cl或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气,是因为铵根水解,溶液显酸性. ⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用,铵根和碳酸根双水解,产生氨气,肥效消失. ⑨比较NH 4Cl和Na 2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性,考虑铵根水解,硫离子水解.

    A.①④⑦

    B.②⑤⑧

    C.③⑥⑨

    D.全有关

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  • 2物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4 +浓度最大的是(    )

    A.NH4Cl

    B.NH4HSO4

    C.CH3COONH4

    D.NH4HCO3

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  • 3实验中需2mol/L的Na 2CO 3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3质量是

    A.1000mL,212g

    B.950mL,543.4g

    C.950mL,572g

    D.500mL,286g

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  • 4常温下,下列有关叙述正确的是       (   )

    A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

    B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)

    C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

    D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)

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  • 50.1 mol·L -1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是

    A.HNO3

    B.NH4Cl

    C.HClO

    D.NaF

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  • 6在允许加热的条件下,只用一种试剂就可鉴别NH 4Cl、(NH 4) 2SO 4、NaCl、Al 2(SO 4) 3和Fe 2(SO 4) 3溶液,该试剂可能是

    A.Ba(OH)2溶液

    B.AgNO3溶液

    C.NaOH溶液

    D.BaCl2溶液

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  • 7为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是

    A.NH3·H2O

    B.NaOH

    C.Na2CO3

    D.MgCO3

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  • 8下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是       (   )

    A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

    B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合,c(Cl -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)

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  • 9在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是

    A.盐的电离平衡被破坏

    B.水的电离平衡被破坏

    C.25℃,溶液的pH不是7

    D.溶液温度升高

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  • 10已知反应BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O=2NaCl+2Be(OH) 2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是(   )

    A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2

    B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO

    C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

    D.BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物

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