已知0.1 m ol·L -1的二元酸H 2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是    （  ）

试卷相关题目

• 10.1mol/L的K 2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

  A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

  B.c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L

  C.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)

  D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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• 250℃时，在0.1mol/L的Na 2S、NaHS两溶液中均存在的 关系是

  A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14

  B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

  C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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• 3物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

  A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、

  C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

  D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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• 4已知在pH为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而F e 3+几乎完全水解。工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

  A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

  C.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

  D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

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• 525℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（    ）

  A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)

  B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)

  C.V [C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)

  D.V [C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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• 6实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L -1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）

  A.NaCl

  B.Ca(OH)2

  C.Na2CO3

  D.NaHCO3

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• 7在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 3 2- + H 2O HCO 3 -+OH -。下列说法错误的是

  A.稀释溶液，增大

  B.通入CO2，溶液PH减小

  C.升高温度，水解平衡常数增大

  D.加入NaOH固体，减小

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• 8将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

  A.CaCO3

  B.CH3COONa

  C.NH3

  D.Na2SO3

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• 9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.10 mL 0.5 mol·L －1CH 3COONa溶液与6 mL 1 mol·L －1盐酸混合： c(Cl －)> c(Na ＋)> c(OH －)> c(H ＋)

  B.0.1 mol·L －1pH为4的NaHB溶液中： c(HB －)> c(H 2B)> c(B 2－)

  C.在NaHA溶液中一定有： c(Na ＋)＋ c(H ＋)＝ c(HA －)＋ c(OH －)＋ c(A 2－)

  D.0.1 mol·L －1CH 3COONa溶液中： c(OH －)＝ c(CH 3COOH)＋ c(H ＋)

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• 10在配置Fe 2(SO 4) 3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.KCl

  D.CH3COOH

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