将标况下的2.24LCO 2通入150mL 1mol?L -1NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

  A.c(A -)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)

  B.c(Na +)＞c(A -)＞c(H +)＞c(OH -)

  C.c(HA)+c(A -)=2c(Na +)

  D.c(Na +)＞c(Cl -)＞c(A -)＞c(H +)

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• 2浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①NaHCO 3溶液   ②NaHSO 4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl 3溶液  ⑤NaClO溶液

  A.① < ② < ③ < ④ < ⑤

  B.④ < ② < ① < ③< ⑤

  C.② < ④ < ③ < ① < ⑤

  D.② < ④ < ① < ③ < ⑤

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• 320℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中 通入CO 2只能生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入CO 2能生成HY和Na 2CO 3，下列说法正确的是(    )

  A.酸性HY>HX

  B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO

  C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

  D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

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• 4下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：

  A.H2O +H2OH3O+ +OH-

  B.HCO3-+OH-H2O +CO32-

  C.CO2+H2OH2CO3

  D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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• 5常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA＋CO 2＋H 2O===HA＋NaHCO 3　2NaB＋CO 2＋H 2O===2HB＋Na 2CO 3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋的能力大小关系是    (　　)

  A.HA较强

  B.HB较强

  C.两者一样

  D.无法比较

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• 6表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）

  A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

  D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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• 7有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是

  A.溶液中水电离出的个数：②>①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

  C.①溶液中:

  D.②溶液中:

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• 80.1mol/L醋酸钠 溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是          

  A.C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

  B.C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）

  C.C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）

  D.C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）

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• 9关于NaHCO 3溶液的表述正确的是（  ）

  A.c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )

  B.c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ )

  C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

  D.存在的电离平衡有： HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—

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• 10将a moL／L的Na 2CO 3溶液与b mol／L的NaHCO 3溶液等体积混 合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（     ）

  A.c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

  B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

  C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a

  D.若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

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