对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

试卷相关题目

• 1物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH其pH值由小到大的顺序为

  A.①②③④

  B.②①③④

  C.①③④②

  D.④①③②

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• 2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)

  B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)

  C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)

  D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)

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• 3下列叙述正确的是（   ）

  A.NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）

  B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O

  C.0．2mol·L?1HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

  D.无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

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• 4缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H 2CO 3/HCO 3 －），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H 2CO 3 HCO 3 -+H +的Ka=10 -6.1，正常血液中c（HCO 3 －）：c（H 2CO 3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）

  A.当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

  B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

  C.血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）

  D.正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

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• 5已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是

  A.c(Cl￣ ) + c(OH￣ ) + c(A￣) > c(Na + )

  B.c(Na + ) > c(A￣ ) > c(H + ) > c(OH￣ )

  C.c(A￣ ) + c(HA) = c(Na + )

  D.c(A￣ ) > c(Na + ) >c(H + ) > c(OH￣ )

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• 6下列大小比较正确的是

  A.接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-

  B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

  C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍

  D.四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

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• 7下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

  B.NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

  C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

  D.Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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• 8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

  A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等

  B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

  C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

  D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) +c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

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• 9下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

  A.

  B.

  C.=

  D.

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• 10相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

  A.Na2CO3

  B.CH3COONa

  C.NaCl

  D.NaHSO4

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