下列过程或现象与盐类水解无关的是

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• 1下列判断正确的是（     ）

  A.已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH

  B.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

  C.实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe3＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释

  D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解

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• 2将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法确定

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• 3某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O   Fe(OH) 3＋3HCl若要使FeCl 3的水解程 度增大，应采取的方法是

  A.加入NaHCO3

  B.加入AgNO3

  C.加FeCl3固体

  D.加热

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• 425℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（   ）

  A.B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

  B.C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

  C.D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

  D.对曲线上A.B间任何一点，溶液中都有： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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• 5下列液体中所含粒子种类最多的是

  A.氨水

  B.硫化钠

  C.醋酸钠

  D.久置的氯水

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• 6在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K 2SO 4②H 2SO 3③KHSO 3④K 2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是

  A.①=④＞③=②

  B.④＞①＞③＞②

  C.①＞④＞③＞②

  D.④=①＞③＞②

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• 7已知Cl 2、Al 2S 3、CaC 2、C 2H 5Br、CH 3COOCH 3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H 2O＝HIO+HCl； ②CH 3COCl+H 2O→CH 3COOH+HCl；③CaC 2+2H 2O→Ca(OH) 2+C 2H 2 ↑；④Mg 3N 2+6H 2O＝3Mg(OH) 2+2NH 3↑；⑤SiCl 4+4H 2O＝H 4SiO 4↓+4HCl↑。

  A.只有①④⑤

  B.只有②③⑤

  C.只有①②③④

  D.全部

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• 8已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是

  A.c(Cl￣ ) + c(OH￣ ) + c(A￣) > c(Na + )

  B.c(Na + ) > c(A￣ ) > c(H + ) > c(OH￣ )

  C.c(A￣ ) + c(HA) = c(Na + )

  D.c(A￣ ) > c(Na + ) >c(H + ) > c(OH￣ )

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• 9缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H 2CO 3/HCO 3 －），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H 2CO 3 HCO 3 -+H +的Ka=10 -6.1，正常血液中c（HCO 3 －）：c（H 2CO 3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）

  A.当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

  B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

  C.血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）

  D.正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

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• 10下列叙述正确的是（   ）

  A.NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）

  B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O

  C.0．2mol·L?1HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

  D.无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

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