下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是

试卷相关题目

• 10.1mol/L的K 2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

  A.c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)

  B.c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L

  C.c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)

  D.c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

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• 2常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 3在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

  A.C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）

  B.C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）

  C.C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)

  D.C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

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• 4一定条件下，CH 3COONa溶液存在水解平衡：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

  B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 5下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

  A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

  B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

  C.将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na ＋)＞ c(HX)＞ c(X －)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)

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• 6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H2CO3) >c(CO32－)

  B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

  C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) >c(NH4+) >c(Na+) > c(OH－) >c(H＋)

  D.浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH 3COONH 4) > pH (NH 4HCO 3) > pH (NH 4Cl)

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• 7下列液体中所含粒子种类最多的是

  A.氨水

  B.硫化钠

  C.醋酸钠

  D.久置的氯水

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• 825℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（   ）

  A.B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

  B.C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

  C.D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

  D.对曲线上A.B间任何一点，溶液中都有： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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• 9某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O   Fe(OH) 3＋3HCl若要使FeCl 3的水解程 度增大，应采取的方法是

  A.加入NaHCO3

  B.加入AgNO3

  C.加FeCl3固体

  D.加热

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• 10将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法确定

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