下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）

试卷相关题目

• 1根据化学平衡知识，判断下列 说法正确的是（    ）

  A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为： c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)

  B.在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3)

  C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

  D.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

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• 2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)

  B.0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)

  C.Na2CO3溶液：c(OH) =c(HCO3) + 2c(H2CO3)

  D.25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH 3COOH) > c(CH 3COO ) > c(H +) > c(OH )

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• 3向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）

  A.c（）=c（Cl-）

  B.c（）＞c（Cl-）

  C.c（）＜c（Cl-）

  D.c（）与c（Cl-）关系不定

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• 4（平行班做）常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

  A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

  D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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• 5草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

  A.c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)

  B.c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

  C.c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)

  D.c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

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• 6（实验班做）在一定的温度下，向CH 3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（  ） ①c(H +)的物质的量浓度          ②c(OH －)的物质的量浓度 ③c (CH 3COO －)/c(CH 3COOH)     ④水的浓度⑤c(H +)·c(OH －)

  A.①④

  B.①

  C.③④

  D.②⑤

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• 7下列叙述正确的是(    )

  A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

  B.把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"

  C.在0.1 mol·L-1NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

  D.在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度

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• 8下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）

  A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)

  B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

  C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

  D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)

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• 9下列说法中，不正确的是(   )

  A.在NaAlO2溶液中，不可能大量存在

  B.在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小

  C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

  D.室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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• 10下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH -)增大的是（）

  A.Cl-

  B.ClO-

  C.

  D.Na＋

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