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向三份0.1mol/L NH4Cl中分别加入少量CH3COOK固体、FeCl2固体、氨气(忽略溶液体积变化),则NH4+浓度的变化依次为                    

发布时间:2021-09-11

A.增大、减小、减小

B.减小、增大、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大

试卷相关题目

  • 1为使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)的值减小,可加入的物质是(  )

    A.盐酸

    B.适量KOH

    C.适量NaOH

    D.适量CH3COONa

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  • 2在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-下列说法正确的是(  )

    A.稀释溶液,水解平衡常数增大

    B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

    C.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)减小

    D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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  • 3在10ml 0.1mol·L -1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )。

    A.c(Na +)> c(Ac -)> c(H +)> c(OH -)

    B.c(Na +)> c(Ac -)> c(OH -)> c(H +)

    C.c(Na +)= c(Ac -)+ c(HAC)

    D.c(Na +)+ c(H +)= c(Ac -)+ c(OH -)

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  • 4在0.1mol/LNaHCO 3溶液中,下列各关系式正确的是  (      )

    A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]

    B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]

    C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]

    D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-] +[H2CO3]

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  • 5在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是(    )

    A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐

    B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应

    C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应

    D.若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应

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  • 6浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜色(  )

    A.浅绿色略变深

    B.颜色基本不变

    C.变为红褐色

    D.变黄

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  • 7Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是    

    A.因为增大了H+的浓度,导致平衡逆移,所以Fe2+的浓度增大

    B.平衡正向移动

    C.溶液颜色由浅绿色变黄色

    D.生成红褐色沉淀

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  • 8某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY -的电离程度小于HY -的水解程度,有关叙述正确的是(    )

    A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

    B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)

    C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

    D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

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  • 9由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是(   )

    A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH+4]>[OH-]

    B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

    C.NaHCO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

    D.(NH4)2SO4:[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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  • 10室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L -1氨水,       ②0.1mol·L -1 NH 4Cl溶液,③0.2mol·L -1盐酸与0.2mol·L -1NH 4Cl 溶液等体积混合,④0.2mol·L -1NaOH溶液与0.2mol·L -1氨水等体 积混合,四种溶液中c(NH )由大到小排列正确的是(   )

    A.②③④①

    B.④①②③

    C.①④②③

    D.③②①④

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