向三份0.1mol/L NH4Cl中分别加入少量CH3COOK固体、FeCl2固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为                    

试卷相关题目

• 1为使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)的值减小，可加入的物质是（　　）

  A.盐酸

  B.适量KOH

  C.适量NaOH

  D.适量CH3COONa

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• 2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-下列说法正确的是（　　）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 3在10ml 0.1mol·L -1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )。

  A.c(Na +)＞ c(Ac -)＞ c(H +)＞ c(OH -)

  B.c(Na +)＞ c(Ac -)＞ c(OH -)＞ c(H +)

  C.c(Na +)＝ c(Ac -)＋ c(HAC)

  D.c(Na +)＋ c(H +)＝ c(Ac -)＋ c(OH -)

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• 4在0.1mol/LNaHCO 3溶液中，下列各关系式正确的是  (      )

  A.[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]

  B.[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]

  C.[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]

  D.[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]

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• 5在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(    )

  A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

  B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

  C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

  D.若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

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• 6浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（　　）

  A.浅绿色略变深

  B.颜色基本不变

  C.变为红褐色

  D.变黄

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• 7Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是    

  A.因为增大了H+的浓度，导致平衡逆移，所以Fe2+的浓度增大

  B.平衡正向移动

  C.溶液颜色由浅绿色变黄色

  D.生成红褐色沉淀

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• 8某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度，有关叙述正确的是(    )

  A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+

  B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)

  C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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• 9由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（   ）

  A.NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]

  B.Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

  C.NaHCO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

  D.(NH4)2SO4：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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• 10室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L －1氨水，       ②0.1mol·L －1 NH 4Cl溶液，③0.2mol·L －1盐酸与0.2mol·L －1NH 4Cl 溶液等体积混合，④0.2mol·L －1NaOH溶液与0.2mol·L －1氨水等体 积混合，四种溶液中c(NH )由大到小排列正确的是（   ）

  A.②③④①

  B.④①②③

  C.①④②③

  D.③②①④

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