下列物质在水中能促进水的电离的是(    )

试卷相关题目

• 1Va L pH=2的盐酸与V bL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 （   ）

  A.Va一定等于 Vb

  B.Va大于或等于 Vb

  C.混合溶液中离子浓度一定满足： c（Cl－） > c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）

  D.混合溶液中离子浓度一定满足： c（NH4+） + c（H＋） = c（Cl－）+ c（OH－）

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• 2已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是 

  A.加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

  B.用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

  C.跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

  D.跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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• 3往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是

  A.颜色变浅

  B.基本不变

  C.变为棕黄色

  D.变为绿色

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• 4关于氯化铁水解的说法错误的是：（　　）

  A.不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动

  B.其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小

  C.同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3+的水解程度较低温时小

  D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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• 5下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/L

  C.1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

  D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)

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• 6对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）

  A.溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-

  B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大

  C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

  D.溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

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• 7常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(   )。

  A.c(HCOO-)＞c(Na+)

  B.c(HCOO-)＜c(Na+)

  C.c(HCOO-)＝c(Na+)

  D.无法确定

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• 8常温下某溶液中，水电离出的C(OH －)＝10 － 4mol/L，该溶液中的溶质可能是　　　（　　）

  A.硫酸铝

  B.醋酸钠

  C.氢氧化钠

  D.硫酸氢钠

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• 9在10 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH 3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

  A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

  C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

  D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

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• 10某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.b点溶液中c（H+）+c（NH3?H2O）=c（OH-）

  C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V

  D.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

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