对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是         

试卷相关题目

• 135℃时,在0.1mol·L －1的Na 2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(   ).

  A.c(OH －)×c(H ＋)=1×10 -14

  B.c(Na +)=c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S)

  C.c(OH －)=c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)

  D.c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HS －)＋2c(S 2－)

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• 2下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是(    )

  A.NaHCO3

  B.NH4Cl

  C.Na2SO4　

  D.NaHSO4

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• 3NH 4Cl溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(    )

  A.NH3·D2O和HD2O+

  B.NH3·HDO和D3D+

  C.NH2D·D2O和DH2O+

  D.NH2D·HDO和D3O+

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• 4LiAlH 4( )、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法不正确的是

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

  B.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

  C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

  D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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• 5下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是  

  A.1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

  B.10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  C.10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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• 6已知同温同浓度时①H 2CO 3比H 2S电离度大，②H 2S比HCO 电离度大，则下列反应不正确的是（）

  A.Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑

  D.2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

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• 7常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是（　　）

  A.加入适量的HNO3，抑制NH4+水解

  B.加入适量的氨水，使溶液的pH=7

  C.加入适量的水稀释溶液

  D.加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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• 8对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，正确的是（　　）

  A.升高温度，溶液pH升高

  B.通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大

  C.c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

  D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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• 9将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是

  A.水解平衡正向移动

  B.各微粒浓度均变小（除H2O外）

  C.溶液中离子数目增多

  D.比值增大

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• 10下列说法错误的是（　　）

  A.向Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色．

  B.升高温度能使FeCl3溶液中c（H+）增大

  C.一切钾盐，钠盐，硝酸盐都不发生水解

  D.Na2SO4不水解，溶液显中性

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