下列物质的量浓度关系错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1某温度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol?L-1

  B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

  C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol?L-1

  D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

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• 2下列叙述中不正确的是（　　）

  A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

  B.在常温下，10mL0.02mol?L-1HCl溶液与10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

  C.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）

  D.常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

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• 3下列说法正确的是（　　）

  A.pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

  B.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O．c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③

  C.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）

  D.0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

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• 4欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水

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• 5某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

  A.HCO3-

  B.SO32-

  C.CO32-

  D.HCOO-

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• 60.1molL-1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

  A.c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

  B.c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1

  C.c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

  D.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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• 7常温用水稀释0．1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是

  A.c(H+)

  B.c(OH-)·c(H+)

  C.c(OH-)

  D.

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• 8恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是

  A.①②　　

  B.②⑤　　

  C.①⑤　　

  D.②④⑤

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• 9在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

  B.通入CO2，溶液pH增大

  C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.升高温度，不变

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• 10表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）

  A.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  B.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

  C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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