下列叙述中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

  A.[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]

  B.[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

  C.[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]

  D.[M+]+[H+]=[OH-]+[A-]

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• 2对于0.1mol?L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

  B.c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

  C.向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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• 3下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

  C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

  D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前

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• 4常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是

  A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11

  C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④

  D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中

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• 5下列化学原理表述正确的是

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

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• 6下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②

  B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

  C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1

  D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 7下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

  A.Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

  B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）

  C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

  D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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• 8一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是

  A.c(OH–)>c(H+)

  B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH–)

  C.c(NH4+)<2c(SO42-)

  D.c(NH4+)>2c(SO42-)

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• 9室温下，取0.3mol?L-1HY溶液与0.3mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

  A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol?L-1

  B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

  D.c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1

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• 10下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

  B.向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol?L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+-c（HCO3-）

  C.常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（C1-）=0．lmol/L]中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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