向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为

试卷相关题目

• 1对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 

  A.升高温度，溶液pH降低

  B.c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

  C.c(Na+)+c(H+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)

  D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

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• 2下列关于电解质溶 液的正确判断是                   

  A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

  B.在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

  C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

  D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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• 3已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

  B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小

  D.混合溶液中，一定有

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• 4已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

  A.在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同

  B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

  C.在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)+c(HA－)+c(H2A)

  D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

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• 5已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 1.25×10－5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)

  B.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

  C.c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

  D.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

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• 6常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

  D.当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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• 7 常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是

  A.图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线

  B.图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=c(A)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(HA)

  D.当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

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• 8下列化学原理表述正确的是

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

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• 9常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是

  A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11

  C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④

  D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中

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• 10下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

  C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

  D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前

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