下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

试卷相关题目

• 1H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

  A.在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中，阴离子总数相等

  B.在等物质的量浓度的Na2A.NaHA两溶液中，前者pH大于后者

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

  D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

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• 2根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                      

  A.对于曲线上AB间任一点，溶液中都有： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.在B点，a＞12.5，且有 c(Na+)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H+)

  C.在C点，c(CH3COO－)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH－)

  D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

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• 4下列推断合理的是             

  A.在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3

  B.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

  D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

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• 5将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（   ）

  A.[OH-]＜[H+]

  B.[HX]＜[X-]

  C.[X-]+[HX]=2[Na+]

  D.[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]

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• 6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)

  B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)

  C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)

  D.0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)

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• 7常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是

  A.c1一定大于0.2mol·L-1

  B.HA的电离方程式是HAH++A－

  C.甲反应后溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

  D.乙反应后溶液中：c(Na+)开始考试点击查看答案

• 8下列推断或表述正确的是

  A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

  B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

  C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+ c(X-)

  D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

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• 9向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+）

  B.Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-)

  C.Vac(K+）>c(OH-）>c(H+）

  D.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-）

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