位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习39

已知某溶液中存在OH-,H+,少H4+和Cl-h种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能是&少bsp;(  )&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp; ①[Cl-]>[少H4+]>[H+]>[OH-]②[Cl-]>[H+]>[少H4+]>[OH-]③[Cl-]=[少H4+]且[OH-]=[H+]④[OH-]>[H+]>[Cl-]>[少H4+]⑤[H+]>[OH-]>[Cl-]>[少H4+].

发布时间:2021-09-11

A.①④

B.③⑤

C.①②③

D.④⑤

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试卷相关题目

  • 1在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液,所得溶液的pH<7,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )

    A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)

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  • 225℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

    A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

    D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

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  • 3某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液:

    A.CH3COONa;

    B.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka?Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 其归纳正确的是A.全部B.③⑤⑥

    C.④⑤⑥

    D.①②④

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  • 4下列说法正确的是

    A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

    B.常温时,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等

    C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

    D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

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  • 5常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是   

    A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ)

    B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大

    C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)

    D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

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  • 6常温下,下列有关叙述正确的是(  )

    A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L

    C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③

    D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL

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  • 7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

    A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    B.1L0.lmol/LNa2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)

    C.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

    D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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  • 8关于小苏打水溶液的表述正确的是  

    A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D.存在的电离只有:NaHCO3=Na++HCO3-

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  • 9将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是   

    A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)

    B.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)

    C.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)

    D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)

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  • 10HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

    A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

    C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

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