对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

试卷相关题目

• 1将amol醋酸钠和bmol硝酸溶于水配成1L稀溶液，且2b>a>b，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

  B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

  C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)

  D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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• 3向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液，当Va>Vb时，下列关系中一定错误的是

  A.c(CH3COO-)=c(K+)

  B.c(K+)

  C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

  D.c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)开始考试点击查看答案

• 4草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

  A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

  B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

  C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)

  D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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• 5下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3- 、CO32- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

  A.等体积的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性

  B.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

  C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

  D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

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• 6某二元酸（化学式H2A）在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 

  A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

  B.0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L

  C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

  D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

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• 7用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

  B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

  C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

  D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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• 9常温下，在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL 0．2 mol/L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

  A.当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

  B.当=25时，一定有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

  C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时，一定大于12．5

  D.当c(OH-)>c(H+)时，一定小于12．5

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• 10常温下，pH=7的NH4Cl溶液与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(Cl-)的比值为

  A.大于1：1

  B.等于1：1

  C.小于1：1

  D.无法判断

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