醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是

试卷相关题目

• 125℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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• 225℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B.amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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• 3室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

  B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

  C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

  D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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• 4下列说法错误的是

  A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)

  B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存

  D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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• 5向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)

  B.Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH-)

  C.Va c(K +)> c(OH -)> c(H +)

  D.Va与Vb任意比时：c(K +)+ c(H +) ＝c(OH -)+ c(CH 3COO -)

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• 6100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

  A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

  B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)

  C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)

  D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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• 7已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是

  A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

  B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

  C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

  D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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• 8常温下，向0.1 mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是

  A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)

  C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)

  D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

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• 9对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.某溶液中存在的离子只有Cl、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H+)>c(NH4+)

  C.0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)

  D.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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• 10已知在25℃条件下向10. 00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

  A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol/L

  B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

  C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

  D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c（HCOO-）> c（H+）>c（OH-）

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