位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习35

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

发布时间:2021-09-11

A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-) +c(SO32-) + c(OH-)

B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(H+)

C.c(SO32-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2SO3)

D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是

    A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7

    B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小

    C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,则混合后溶液的pH = 6

    D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL

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  • 2把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是

    A.c(CH3COO-)>c(Na+)

    B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

    D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1

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  • 3HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

    A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

    C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

    D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

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  • 4下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

    D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生

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  • 510mL pH = 10的KOH溶液中,加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

    A.c(H+)=c(OH-)< c(K+) = c(A-)

    B.c(H+)=c(OH-)< c(K+) < c(A-)

    C.V总≥20mL

    D.V总≤20mL

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  • 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1mol/LNaHS溶液:c(OH-)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS-)

    B.常温下,pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

    C.25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

    D.浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

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  • 7下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

    A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-)

    B.pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

    C.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X) +c(HX-)+c(X2-)

    D.氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)

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  • 8在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的是

    A.在A.B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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  • 925℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

    A.均存在电离平衡和水解平衡

    B.存在的粒子种类相同

    C.c( OH-)前者大于后者

    D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

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  • 10草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

    A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1

    C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)

    D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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