位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习32

25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是

发布时间:2021-09-10

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-

B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)

C.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)

D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9

试卷相关题目

  • 1某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

    A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

    B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

    C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同

    D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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  • 2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是

    A.NH4Cl

    B.NH4HCO3

    C.NH4HSO4 

    D.(NH4)2SO4

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  • 3下列物质的水溶液显碱性的是

    A.HClO

    B.NaCl

    C.FeCl3

    D.CH3COONa

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  • 4勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

    A.KMnO4

    B.H2O2

    C.NaClO

    D.NH3·H2O

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  • 5常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低

    B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同

    C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大

    D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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  • 6某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验:①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;②将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是

    A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

    B.气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

    C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的

    D.气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的

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  • 7常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是

    A.碱的浓度大于盐酸的浓度

    B.反应后溶液的pH<7

    C.若碱为NH3·H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

    D.若碱为NH3·H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

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  • 8温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是

    A.③①④②⑥⑤

    B.①③⑥④②⑤

    C.③②①⑥④⑤

    D.⑤⑥②④①③

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  • 9温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是

    A.③①④②⑥⑤

    B.①③⑥④②⑤

    C.③②①⑥④⑤

    D.⑤⑥②④①③

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  • 10常温下,下列叙述不正确的是

    A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

    B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10

    C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+2c(H2S) +c(H+)

    D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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