25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1 mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

  A.HX、HY、HZ

  B.HZ、HY、HX

  C.HX、HZ、HY

  D.HY、HZ、HX

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• 3常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是

  A.a>9

  B.在乙组混合液中c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L

  C.cl =0.2

  D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A-)

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• 4物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

  A.Na2CO3溶液

  B.NH4HCO3溶液

  C.NaHCO3溶液

  D.NaHSO4溶液

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• 5下列溶液中微粒的关系正确是

  A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+ c(HY)，则酸性HX>HY

  B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)

  C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-(a+b)

  D.常温下．0. 1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH<7

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• 6下列盐溶液因水解而显酸性的是

  A.NaHSO4

  B.NaHCO3

  C.Na2HPO4

  D.NH4Cl

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• 7有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

  A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

  B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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• 8下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是

  A.NaHCO3

  B.NH4Cl

  C.Na2SO4

  D.NaHSO4

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• 9常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同

  B.若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA.NaB溶液PH：NaA>NaB

  C.一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL

  D.等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③>V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

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• 10根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- ⑩ 

  A.①⑤

  B.③⑥

  C.①②⑨

  D.①③⑧⑩

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