位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习32

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-10

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

试卷相关题目

  • 1以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有少量Cu 2 +、Pb 2 +、Cd 2 +等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl 2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是(  )

    A.具有吸附性

    B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

    C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

    D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

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  • 2锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO 4,可先用Na 2CO 3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO 3,而后用酸除去。下列说法不正确的是:

    A.CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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  • 3实验:①0.1 mol·L - 1AgNO 3溶液和0.1 mol·L - 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L - 1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L - 1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

    B.滤液b中不含有Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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  • 4牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4) 3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca 5(PO 4) 3OH(s)  5Ca 2+(aq)+3PO 4 3-(aq)+OH - (aq)   K sp = 6.8×10 -37 下列说法错误的是(    )

    A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿

    B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙

    C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大

    D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[ Ca 5(PO 4) 3F(s)的K sp = 2.8×10 -61]

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  • 5已知Ksp(BaSO 4 )= 1.1×10 -10,Ksp(BaCO 3)=2.5×10 -9。下列说法中不正确的是

    A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4

    B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

    C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

    D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol·L-1

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  • 6相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中,pH最大的是

    A.NH4Cl

    B.NaHCO3

    C.NH4HSO4

    D.Na2CO3

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  • 7温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤C6H5-ONa、 ⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是

    A.③①④②⑥⑤

    B.①③⑥④②⑤

    C.③②①⑥④⑤

    D.⑤⑥②④①③

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  • 8室温下,有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,下列说法正确的是

    A.物质的量浓度均为0.1 mol/L,3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.物质的量浓度均为0.1 mol/L,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

    C.物质的量浓度均为0.1 mol/L,分别加入25 mL 0.1 mol/L 盐酸后,pH最大的是①

    D.pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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  • 9关于盐类水解反应的说法正确的是

    A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

    B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

    C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

    D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

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  • 10根据酸碱质子理论,凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列粒子中具有两性的是 ①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH

    A.①②③⑥

    B.③④⑤

    C.③⑦⑧

    D.③⑤⑧

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