已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2＞ZnS，MgCO 3＞Mg(OH) 2；就溶解或电离出S 2 －的能力而言，FeS＞H 2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小

  B.同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大

  C.因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

  D.相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－ll硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①

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• 2已知K sp(AgCl)＝1.78×10 － 10，K sp(Ag 2CrO 4)＝2.00×10 － 12。在只含有KCl、K 2CrO 4的混合溶液中滴加0.001 mol·L － 1的AgNO 3溶液，当AgCl与Ag 2CrO 4共存时，测得溶液中CrO 4 2-的浓度是5.000×10 － 3 mol·L － 1，此时溶液中Cl －的物质的量浓度是

  A.1.36×10－5mol·L－1　　

  B.8.90×10－6mol·L－1

  C.4.45×10－2mol·L－1

  D.1×10－5mol·L－1

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• 3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s） Ca(OH) 2(aq） Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

  A.n(Ca2+)增大

  B.c(Ca2+)不变

  C.n(OH-)增大

  D.c(OH-)减小

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• 4已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L －1 Na 2SO 4溶液,下列叙述正确的是

  A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

  B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

  C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

  D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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• 5已知：25 ℃时，CaCO 3的Ksp=2.8×10 －9，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.x数值为1.4×10－5

  B.b点与d点对应的溶度积相等

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

  D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

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• 6要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：  由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

  A.硫酸盐

  B.碳酸盐

  C.硫化物

  D.任何一种即可

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• 7己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10 －10，Ksp(AgBr) =5.4×10 －13，Ksp(AgI) =8.5×10 －17。某溶液中含有C1 －、Br －和I －，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.C1－、Br－、I－

  B.Br－、C1－、I－

  C.I－、Br－、C1－

  D.Br－、I－、C1－

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• 8化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)，下列说法错误的是

  A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

  C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

  D.该反应的平衡常数

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• 9已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17，下列叙述中，正确的是(　　)

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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• 10难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的K sp＝1.8×10 －10，AgI的K sp＝8.5×10 －17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )

  A.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)

  B.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

  C.c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

  D.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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