在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10 -10，下列说法不正确的是(   )

试卷相关题目

• 1常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

  A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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• 2一定温度下，三种碳酸盐MCO 3（M:Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：pM=－lg c（M），p（CO 3 2 －）=－lg c（CO 3 2 －）。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

  B.a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）

  D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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• 3把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) Ca 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。下列说法正确的是(　　)

  A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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• 4下列有关K sp的叙述中正确的是（ ）

  A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大

  B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

  C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

  D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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• 5已知常温时，Mg(OH) 2的溶度积常数Ksp＝5.6×10 -12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

  A.所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L-1

  B.所加的烧碱溶液pH＝12.0

  C.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1

  D.所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L-1

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• 6已知如下物质的溶度积常数：FeS，K sp＝6.3×10 －18；CuS，K sp＝1.3×10 －36；ZnS，K sp＝1.6×10 －24。下列说法正确的是       (　　)

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1

  C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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• 7下列叙述中正确的是    (　　)

  A.溶度积大的化合物溶解度一定大

  B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

  C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

  D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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• 8下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

  A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

  B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

  C.升高温度,AgCl的溶解度减小

  D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

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• 9某温度时，AgCl(s)  Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

  A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

  B.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

  C.d点没有AgCl沉淀生成

  D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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• 10某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO 4(s) Ba 2 ＋(aq)＋SO 4 2-(aq)　K sp＝c(Ba 2 ＋)·c(SO 4 2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp

  B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点

  D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点

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