一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43～4  对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不科学的是  

试卷相关题目

• 1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

  A.NaHSO4溶液

  B.NaOH溶液

  C.KAl(SO4)2溶液

  D.KI溶液

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• 220℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S 2-)减小，可采取的措施是   （    ）

  A.加入适量的CuSO4固体

  B.加入少量的氢氧化钠固体

  C.通入适量的H2S气体

  D.加入适量水

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• 3已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10 －4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 －10。现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

  A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

  B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中没有沉淀产生

  D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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• 4已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10，K sp(AgI)＝8.3×10 － 17，下列叙述中正确的是(　　)

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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• 5将2×10 - 5mol/LKCl 与2×10 - 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10 -10 )

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定有无AgCl沉淀析出

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 6已知常温时，Mg(OH) 2的溶度积常数Ksp＝5.6×10 -12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

  A.所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L-1

  B.所加的烧碱溶液pH＝12.0

  C.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1

  D.所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L-1

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• 7下列有关K sp的叙述中正确的是（ ）

  A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大

  B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

  C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

  D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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• 8把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) Ca 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。下列说法正确的是(　　)

  A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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• 9一定温度下，三种碳酸盐MCO 3（M:Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：pM=－lg c（M），p（CO 3 2 －）=－lg c（CO 3 2 －）。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

  B.a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）

  D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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• 10常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

  A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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