已知K sp(AgCl)=1.56×10 -10，K sp(AgBr)=7.7×10 -13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 -12。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol ?L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )

试卷相关题目

• 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

  A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

  B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

  D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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• 2对于难溶盐MX，其饱和溶液中M +和X -浓度之间的关系为K sp=c(M +)?c(X -)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（  ） ①20mL0.01mol?L -1KCl溶液；②30mL0.02mol?L -1CaCl 2溶液；③40mL0.03mol?L -1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L -1AgNO 3溶液

  A.①>②>③>④>⑤

  B.④>①>③>②>⑤

  C.⑤>④>②>①>③

  D.④>③>⑤>②>①

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• 3下列各组中的比值等于2:1的是（   ）

  A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

  B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

  C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

  D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

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• 4室温时，M(OH) 2(S) M 2+(aq)+2OH -(aq)   Ksp=a，c(M 2+)="b" mol·L -1时，溶液的pH等于（ ）

  A.lg()

  B.lg()

  C.14+lg()

  D.14+lg()

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• 5向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）

  A.AgCl=AgI=Ag2S

  B.AgCl＜AgI＜Ag2S

  C.AgCl＞AgI＞Ag2S

  D.AgI＞AgCl＞Ag2S

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• 6将2×10 - 5mol/LKCl 与2×10 - 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10 -10 )

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定有无AgCl沉淀析出

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 7已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10，K sp(AgI)＝8.3×10 － 17，下列叙述中正确的是(　　)

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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• 8已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10 －4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 －10。现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

  A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

  B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中没有沉淀产生

  D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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• 920℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S 2-)减小，可采取的措施是   （    ）

  A.加入适量的CuSO4固体

  B.加入少量的氢氧化钠固体

  C.通入适量的H2S气体

  D.加入适量水

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• 10水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

  A.NaHSO4溶液

  B.NaOH溶液

  C.KAl(SO4)2溶液

  D.KI溶液

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