已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2＞ZnS，MgCO 3＞Mg(OH) 2；就溶解或电离出S 2 －的能力而言，FeS＞H 2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知：pAg=-lg{c(Ag +)},KspAgCl=1×10 -12如图是向10mLAgNO 3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（     ） （提示：KspAgCl＞KspAgI）

  A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

  B.图中x点的坐标为（100，6 ）

  C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同

  D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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• 2向10 mL含等浓度的I －和Cl －的溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1的AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

  A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

  B.加入V2mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

  C.V1= V2-V1

  D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

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• 3已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3 主要：Cu 2 ＋＋CO 3 2-＋H 2O=Cu(OH) 2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2 ＋＋CO 3 2-=CuCO 3↓(几乎不发生反应。下同) (2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2 ＋＋S 2 －=CuS↓ 次要：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O=Cu(OH) 2↓＋H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）

  A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

  B.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

  C.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

  D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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• 4已知:25 ℃时, K sp[Mg(OH) 2]=5.61×10 -12, K sp(MgF 2)=7.42×10 -11。下列说法正确的是(　　)

  A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

  B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

  C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 5化工生产中含Cu 2 ＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（  ）

  A.该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

  B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小

  C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

  D.该反应平衡常数表达式：K＝

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• 6已知25 ℃时,AgCl的溶度积K sp=1 .8 ×10 -10,则下列说法正确的是(　　)

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

  D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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• 7在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10 －10。下列说法不正确的是（  ）

  A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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• 8某温度时,Ag 2SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

  A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

  B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

  C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

  D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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• 9已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp=6.3×10 -18；CuS：K sp=1.3×10 -36；ZnS：K sp=1.6×10 -24。下列说法正确的是(   )

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1

  C.因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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• 10下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是

  A.25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

  B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

  C.25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同

  D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。

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