降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

试卷相关题目

• 1氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH) 2（s） Mg 2 ＋+ 2OH ―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH) 2固体的质量减少

  A.Na2CO3

  B.MgCl2

  C.NH4Cl

  D.NaCl

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• 2已知：25°C时，K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12，K sp[MgF 2]＝7.42×10 － 11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 3已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10 － 4 mol·L － 1，溶度积常数K SP(CaF 2)＝1.46×10 － 10 mol 3·L － 3。现向1L 0.2 mol·L － 1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L － 1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

  A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

  B.该体系中有CaF2沉淀产生

  C.该体系中KSP(CaF2)＝

  D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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• 4在溶液中有浓度均为0.01mol·L -1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

  A.Cr3+

  B.Fe3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 5已知：K sp(AgCl)=1×10 -10，K sp(AgI)=1×10 -16，K sp(Ag 2CrO 4)=8.0×10 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）

  A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI

  D.Ag2CrO4> AgI> AgCl

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• 6氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（   ）

  A.NaOH

  B.NH4Cl

  C.MgSO4

  D.NaHSO4

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• 7为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1.2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的 K sp值依次为1.3×10 -36、2.2×10 -20、1.4×10 -10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

  A.CuSO4

  B.CuCO3

  C.Cu (OH)2

  D.CuS

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• 8向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

  A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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• 9已知：25°C时， Ksp[Mg(OH) 2]=5.61×10 -12， Ksp[MgF 2]=7.42×10 -11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 10AgCl和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10 － 10 mol 2·L － 2和2.0×10 － 12 mol 3·L － 3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

  A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

  B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

  D.都是难溶盐，溶解度无意义

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