CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]为3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（　　）

试卷相关题目

• 1除去NaCl溶液中的FeCl 3需加入的试剂（     ）

  A.NaOH

  B.石灰水

  C.铜片

  D.金属钠

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• 25℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是  (        )

  A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大。

  B.溶度积常数Ksp增大

  C.沉淀溶解平衡向左移动

  D.浓度商Qc增大

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• 3室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（　　）

  A.12lg（ba）

  B.12lg（ab）

  C.14+12lg（ab）

  D.14+12lg（ba）

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• 4把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液中Ca2+数减少

  B.[Ca2+]增大

  C.溶液pH不变

  D.溶液pH增大

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• 5已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

  A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

  B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+

  C.Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑

  D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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• 6工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl 2+H 2O,FeO+2HCl====FeCl 2+H 2O。已知:pH≥9.6时,Fe 2+以Fe(OH) 2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu 2+以Cu(OH) 2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe 3+以Fe(OH) 3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe 2+,可以采用的方法是(    )

  A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

  C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

  D.直接加铁粉将Cu2+还原出来

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• 7已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（　　）

  A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

  B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

  C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2

  D.常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol?L-1

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• 8已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（　　）

  A.5.6×10-4mol?L-1

  B.7.0×10-5mol?L-1

  C.3.5×10-9mol?L-1

  D.7.0×10-9mol?L-1

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• 9难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（　　）

  A.xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

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• 10向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO 3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag +的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10 -10）

  A.1.8×10-6mol/L

  B.1.8×10-7mol/L

  C.1.8×10-8mol/L

  D.不存在

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