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CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3,在[F-]为3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是(  )

发布时间:2021-09-10

A.1.8×10-9mol?L-1

B.1.8×10-10mol?L-1

C.5.9×10-10mol?L-1

D.5.9×10-9mol?L-1

试卷相关题目

  • 1除去NaCl溶液中的FeCl 3需加入的试剂(     )

    A.NaOH

    B.石灰水

    C.铜片

    D.金属钠

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  • 25℃时,在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I -(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是  (        )

    A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大。

    B.溶度积常数Ksp增大

    C.沉淀溶解平衡向左移动

    D.浓度商Qc增大

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  • 3室温时,M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol?L-1时,溶液的pH等于(  )

    A.12lg(ba)

    B.12lg(ab)

    C.14+12lg(ab)

    D.14+12lg(ba)

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  • 4把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(固)?Ca2++2OH-.当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(  )

    A.溶液中Ca2+数减少

    B.[Ca2+]增大

    C.溶液pH不变

    D.溶液pH增大

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  • 5已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  )

    A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+

    C.Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑

    D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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  • 6工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl 2+H 2O,FeO+2HCl====FeCl 2+H 2O。已知:pH≥9.6时,Fe 2+以Fe(OH) 2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu 2+以Cu(OH) 2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe 3+以Fe(OH) 3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe 2+,可以采用的方法是(    )

    A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

    B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

    C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

    D.直接加铁粉将Cu2+还原出来

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  • 7已知Ksp(BaSO4 )=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.下列说法中不正确的是(  )

    A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4

    B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

    C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2

    D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol?L-1

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  • 8已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(  )

    A.5.6×10-4mol?L-1

    B.7.0×10-5mol?L-1

    C.3.5×10-9mol?L-1

    D.7.0×10-9mol?L-1

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  • 9难溶电解质AB2的饱和溶液中,[A2+]=xmol/L,[B-]=ymol/L,则Ksp值为(  )

    A.xy2

    B.xy

    C.xy2

    D.4xy2

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  • 10向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO 3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag +的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10 -10)

    A.1.8×10-6mol/L

    B.1.8×10-7mol/L

    C.1.8×10-8mol/L

    D.不存在

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