下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有关说法错误的是（　　）

  A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

  B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 2当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

  A.蔗糖水　

  B.食盐水

  C.豆浆

  D.小苏打水

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• 3向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na 2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）

  A.AgCl＝AgI＝Ag2S

  B.AgCl＜AgI＜Ag2S

  C.AgCl＞AgI＞Ag2S

  D.AgI＞AgCl＞Ag2S

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• 4已知一定量Ca（OH） 2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH） 2（s） Ca 2 ＋（aq）＋2OH －（aq），Ksp＝4.7×10 －6 mol 3/L 3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.加入适量CaO固体

  D.加入适量Na2CO3固体

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• 5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.b点有BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 6已知常温下： 。则下列叙述正确的是 （   ）

  A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

  B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

  C.将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

  D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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• 7下列说法正确的是

  A.水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

  B.难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

  C.对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变

  D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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• 8在盛有饱和Ca(OH) 2溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　） ①有晶体析出　②Ca(OH) 2浓度增大　③pH不变　④c(H +)c(OH －)的积不变　⑤c(OH －)一定增大

  A.①

  B.①②③

  C.①⑤

  D.①③④

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• 9Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 10某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A.加适量浓NH3?H2O可使溶液由a点变到b点

  B.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等

  C.Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

  D.该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的Ksp[Cu（OH）2]

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