已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）

  A.具有吸附性

  B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

  C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

  D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

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• 2（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表： 下列叙述中不正确的是（　　）

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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• 3已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的指示剂是（　　）

  A.KBr

  B.KI

  C.K2S

  D.K2CrO4

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• 4在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（　　）

  A.加入K2SO3（s）

  B.加入稀HNO3

  C.加入稀盐酸

  D.加入K2SO4（s）

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• 5强电解质Ag2CrO4（M=331.8g?mol-1）的溶解度是0.0216g?L-1，则其浓度积Ksp为（　　）

  A.0.0216

  B.0.0216331.8×0.0216331.8

  C.0.02162×0.0216

  D.(2×0.0216331.8)2×0.0216331.8

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• 6下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）  

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

  C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

  D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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• 7有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（　　）

  A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.升高温度时，AgCl的溶解度增大

  D.向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

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• 8下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）

  A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

  B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

  C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

  D.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

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• 9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，称为溶度积常数）（　　）

  A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 10已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

  A.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

  B.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  C.c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  D.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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