欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是

试卷相关题目

• 1已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是

  A.KBr

  B.KI

  C.K2S

  D.K2CrO4

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• 2在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 3已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(mol/L) 

  A.5.6×10-4

  B.7.0×10-5

  C.3.5×10-9

  D.7.0×10-9

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• 4已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl    1.8×10-10 ；AgI   1.5×10-16 ；Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

  A.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大

  B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大

  C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

  D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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• 5已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L

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• 6在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

  A.40mL1mol/L的BaCl2溶液

  B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液

  C.10mL纯水

  D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液

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• 7下列说法错误的是 

  A.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

  B.常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大

  C.在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)

  D.将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3· L-3]

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• 8已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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• 9废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)

  A.1.2×10－5mol/L

  B.2.4×10－4mol/L

  C.3.6×10－4mol/L

  D.4.8×10－4mol/L

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• 10从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

  A.①④⑤

  B.③④⑥

  C.③④

  D.②④⑥

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