工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是（　　）

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

  D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

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• 2下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

  A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

  B.医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂

  C.从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

  D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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• 3得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（　　）

  A.（NH4）2S

  B.Na2S

  C.H2S

  D.NaHS

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• 4在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 5已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+ )增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 6在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

  A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原

  B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

  D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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• 7下列实验操作正确的是（　　）

  A.验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液

  B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

  C.测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸

  D.测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液

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• 8已知：在25℃时，  H2OH++OH-　 KW=10-14　　 CH3COOHH++CH3COO－　 Ka=1.8×10-5   KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11          KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14          =2.2 下列说法正确的是

  A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小

  B.0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b

  C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW?Ka

  D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀

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• 9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 10牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是

  A.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2+)较大

  B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿

  C.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口

  D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

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