许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是        

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ S2-＝CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

  开始考试点击查看答案
• 2已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是

  A.A线是AgCl，C线是AgI

  B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

  C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

  D.B线一定是AgBr

  开始考试点击查看答案
• 3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

  开始考试点击查看答案
• 4已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS

  B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2开始考试点击查看答案

• 5下列有关实验的说法正确的是（　　）

  A.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

  B.滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65mL

  C.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

  D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  开始考试点击查看答案
• 6把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是

  A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少

  开始考试点击查看答案
• 7已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O==Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－==CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－==CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O==Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS

  B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2开始考试点击查看答案

• 8日本核电厂爆炸释放出放射性131I，下列说法正确的是（　　）

  A.131I与127I互为同素异形体

  B.碘盐能使淀粉溶液变蓝

  C.已知Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则AgBr可以转化为AgI

  D.由I2（g）=2I（g）△H＞0，说明碘原子比碘单质稳定

  开始考试点击查看答案
• 9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

  开始考试点击查看答案
• 10下列说法不正确的是

  A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

  B.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

  C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

  D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

  开始考试点击查看答案