下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 mol·L－1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是  

  A.常温下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4

  B.PbI2饱和溶液接近无色

  C.温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示

  D.利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9

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• 2已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

  A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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• 4已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 

  A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

  B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

  C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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• 5对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋) ·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋) ·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol ·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol ·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol ·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol ·L－1AgNO3溶液

  A.①>②>③>④>⑤

  B.④>①>③>②>⑤

  C.⑤>④>②>①>③

  D.④>③>⑤>②>①

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• 6下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

  A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

  B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

  C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

  D.25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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• 7下列有关说法正确的是（　　）

  A.赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

  B.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

  D.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高

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• 8用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（　　）

  A.只能降低水中的永久硬度

  B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

  C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

  D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

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• 9向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

  A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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• 10已知25 。C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

  B.c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

  C.c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

  D.c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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