已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

  C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大

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• 2在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.Ag2SAgIAgCl

  B.AgClAgIAg2S

  C.AgIAgClAg2S

  D.AgClAg2SAgI

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• 3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

  A.KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

  B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

  C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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• 5下列说法正确的是（　　）

  A.NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3

  B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

  C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀

  D.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

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• 6下列说法正确的是

  A.已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·L-1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH-)

  B.0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-HPO42-H＋+PO43-且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小

  C.上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12

  D.由上图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

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• 7将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是

  A.产生的沉淀为AgCl

  B.产生的沉淀为AgF

  C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物

  D.溶度积：AgF小于AgCl

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• 8下列有关实验原理、方法和结论错误的是

  A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

  B.25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgI

  C.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

  D.除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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• 9下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

  C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

  D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)

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• 10下列说法正确的是： 

  A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1

  B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1

  D.常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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