下列有关叙述中，不正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤

  B.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)

  C.将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu

  D.当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体

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• 2一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

  A.溶液中Ca2+离子数目减少

  B.溶液中c(Ca2+)增大

  C.溶液的pH增大

  D.溶液中溶质的质量分数增大

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• 325℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是下列说法正确是的

  A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

  B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

  C.在5 mL 1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

  D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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• 4某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.

  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点

  C.两点代表的溶液中与乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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• 5下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是

  A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

  B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

  C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

  D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀

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• 6已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 7在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O2HCrO4-2H++2CrO42- ，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

  A.Ag2Cr2O7

  B.Ag2CrO4

  C.AgHCrO4

  D.Ag2O

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• 8下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

  C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

  D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)

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• 9在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是

  A.加MgCl2

  B.加H2O

  C.加NaOH

  D.加HCl

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• 10已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是

  A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4

  B.有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4

  C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀

  D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

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