将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有同体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

试卷相关题目

• 1已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是

  A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol/L

  B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

  C.所加的烧碱溶液pH= 13.0

  D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10mol/L

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• 2已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表下列叙述不正确的是

  A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

  B.将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

  C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液

  D.向100 mL 0.1mol/L的NaSO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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• 3下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是

  A.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S

  B.向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

  C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大

  D.难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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• 4往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为

  A.(V2－V1)/V1

  B.V1/V2

  C.V1/(V2－V1)

  D.V2/V1

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• 5一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) +2OH- (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是

  A.溶液中Ca2+数减少

  B.溶液中c(Ca2+)减小

  C.溶液中c(OH-)增大

  D.pH减小

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• 6已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2，Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3．L-3 ，Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2．L-2。下列叙述正确的是

  A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀

  B.将0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀

  C.在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上

  D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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• 7某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.Ksp[Fe(OH)3]

  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

  C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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• 8已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为

  A.8.4×10-4

  B.5.6×10-4

  C.4.2×10-4

  D.2.8×10-4

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• 9CaF2的Ksp=5.3×10-9，在c(F-)=3. 0mol·L-1的溶液中，Ca2+的最大浓度是

  A.1.8×10-9mol.L-1

  B.1.8×10-10mol.L-1

  C.5.9×10 -10 mol. L-1

  D.5.9×10-9mol. L-1

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• 10下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是

  A.由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液

  B.pH=10的氨水

  C.1 mol/L的NaHCO3溶液

  D.10-9mol/L的AgNO3溶液

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